Semana del 30 marzo al 3 abril 2020

BLOQUE TEMÁTICO:	Bloque II. Materia, energía e interacciones
TEMA:	Energía
SUBTEMAS:	11.- Calor como energía
LECCIÓN:	1.- Energía térmica
APRENDIZAJES ESPERADOS:	• Analiza el calor como energía.

La energía térmica (también energía calórica o energía calorífica) es la manifestación de la energía en forma de calor. En todos los materiales los átomos que forman sus moléculas están en continuo movimiento ya sea trasladándose o vibrando. Este movimiento implica que los átomos tengan una determinada energía cinética a la que nosotros llamamos calor, energía térmica o energía calorífica. En cierto modo, la energía calorífica es la energía interna de un cuerpo.

Las moléculas además de desplazarse  de un lado a otro dentro del cuerpo que integran, también pueden rotar o vibrar sin trasladarse. La energía térmica no tiene en cuenta las contribuciones que esas rotaciones o vibraciones aportan a la energía de  las partículas. A la suma de la energía cinética, de rotación, vibración y cualquier tipo de energía que puedan tener todas las moléculas de  un cuerpo se le llama ENERGÍA INTERNA.

La energía interna de un sistema termodinámico se puede cambiar de dos maneras: realizando un trabajo en el sistema y mediante el intercambio de calor con el medio ambiente. La energía que el cuerpo recibe o pierde en el proceso de intercambio de calor con el medio ambiente se denomina cantidad de calor o simplemente calor.

Transmisión de la energía térmica

La energía térmica puede transmitirse de un cuerpo a otro siguiendo las leyes de la termodinámica de tres modos distintos:

• Transmisión de calor por radiación.
• Transmision de energía térmica por conducción.
• Transmisión de energía calorífica por convección.

La energía térmica por radiación se transmite a través de ondas electromagnéticas. Es el modo con el que nos llega la energía térmica proveniente del Sol. El principal ejemplo de este caso lo encontramos en las instalaciones de energía solar térmica, que aprovechan la radiación solar para calentar agua. El agua caliente que se obtiene de estas instalaciones solares habitualmente se utiliza para calefacción y para usarla como agua caliente sanitária.

La transmisión de la energía térmica por conducción se experimenta cuando un cuerpo caliente está en contacto físico con otro cuerpo más frío. La energía se transmite siempre del cuerpo caliente al cuerpo frío. Si ambos cuerpos están a la misma temperatura no hay transferencia energética. Cuando tocamos un trozo de hielo con la mano parte de la energía térmica de nuestra mano se transfiere al hielo, por eso tenemos sensación de frío.

La transmisión de la energía térmica por convección se produce cuando se trasladan las moléculas calientes de un lado a otro. Seria el caso del viento, capaz de mover moléculas con cierta energía calorífica de un lado a otro.

Unidad de medida de la energía térmica

Las unidades para medir la energía térmica són las mismas unidades que se utilizan para medir energía puesto que no deja de ser una forma de energía.

La energía se mide en Julios (J) según el sistema internacional. Aunque cuando se trata de energía calorífica también se suelen utilizar las calorías (cal). Una caloría es la cantidad de energía que se necesita para elevar un grado centígrado un gramo de agua. Una caloría equivale a 4.18 julios.

El calor en los cambios de fase

Si a un cuerpo se le suministra energía térmica aumente su temperatura. En cambio, si cede energía calorífica al exterior, se enfría. Esto sucede así siempre y cuando, este cuerpo no esté cambiando de fase. Es de decir, durante la transformación de sólido a líquido, de líquido a gas y viceversa la variación de calor no implica un cambio de temperatura hasta que la transformación esté completada.

Un ejemplo de este fenómeno lo podemos observar con el agua. Si al agua líquida se le suministra calor, esta aumenta la temperatura hasta llegar a los 100 grados Celsius, que entra en ebullición. A partir de esta temperatura todo el calor suministrado se utiliza para cambiar el estado líquido a gas (vapor de agua). En este momento la temperatura permanecerá constante hasta que toda el agua sea vapor. Cuando toda el agua es vapor, la temperatura puede seguir subiendo.

La energía requerida para la transición de fase de una unidad de masa de una sustancia se denomina calor específico de la transformación de fase. De acuerdo con el proceso físico que ocurre durante la transformación de fase, pueden liberar el calor de fusión, el calor de evaporación, el calor de sublimación (sublimación), el calor de recristalización, etc. Las transformaciones de fase ocurren con un cambio abrupto en la entropía, que se acompaña de la liberación o absorción de calor, a pesar de constancia de temperatura.

Te dejo este video para que lo construyas, si quieres ganarte 2 puntos en tu próximo examen. Es OPCIONAL.

 Ve el video y contesta el cuestionario



TAREA PARA ENTREGAR EL VIERNES 3 DE ABRIL                                   ANTES DE LAS 12:00 PM


1. Qué se la energía térmica?
2. Cómo fluye la energía térmica entre dos cuerpos?
3. LA energía térmica en qué otras formas de energía se puede transformar?
4. A qué se debe la presencia de E. térmica?
5. Cómo varía la E térmica con respecto a la temperatura?
6. Un objeto que esté quieto, posee E Térmica? Explica sí o no y por qué.
7. Qué es el calor?
8. Cuando pones a hervir agua y está a 100ºC y continuas calentando, hay aumento de temperatura?
Sí o no¿ Por qué? Explica
9. Menciona algunos ejemplos de E térmica.
10. La E Térmica se puede utilizar para generar electricidad? Explica.
11. Qué es una caloría?
12. En tu próxima comida calcula cuántas calorías ingieres en tus alimentos, investiga y de acuerdo a las porciones que ingieras, reporta las calorías ingeridas. Investiga también según tu edad  y sexo, cuántas calorías debes ingerir al día. Pide ayuda de tus papás. Envías fotos de ellos ayudándote.
13. Te dejo el siguiente video para que lo construyas y me envíes fotos de tu horno solar. Es un trabajo en familia, pídele ayuda a tus papás para hacerlo. Coloca un chocolate y espera a que se derrita. Toma el tiempo en que lo hace y  también su temperatura Es tarea. NO ES OPCIONAL.
14. QUÉ ES LA ENERGÍA INTERNA DE UN CUERPO?

Semana del 23 al 27 marzo 2020

BLOQUE TEMÁTICO:	Bloque II. Materia, energía e interacciones
TEMA:	Propiedades
SUBTEMAS:	1.- Temperatura
LECCION:	10.- Temperatura y equilibrio térmico
APRENDIZAJES ESPERADOS:	• Interpreta la temperatura y el equilibrio térmico con base en el modelo de partículas.

Medir la temperatura es relativamente un concepto nuevo. Los primeros científicos entendían la diferencia entre "frío" y "caliente", pero no tenían un método para cuantificar los diferentes grados de calor hasta el siglo XVII. En 1597, el astrónomo Italiano Galileo Galilei inventó un simple termoscopio de agua, un artificio que consiste en un largo tubo de cristal invertido en una jarra sellada que contenía agua y aire. Cuando la jarra era calentada, el aire se expandía y empujaba hacia arriba el líquido en el tubo. El nivel del agua en el tubo podía ser comparado a diferentes temperaturas para mostrar los cambios relativos cuando se añadía o se retiraba calor, pero el termoscopio no permitía cuantificar la temperatura fácilmente.

Varios años después, el físico e inventor Italiano Santorio Santorio mejoró el diseño de Galileo añadiendo una escala numérica al termoscopio. Estos primeros termoscopios dieron paso al desarrollo de los termómetros llenos de líquido comúnmente usados hoy en día. Los termometros modernos funcionan sobre la base de la tendencia de algunos líquidos a expandirse cuándo se calientan. Cuando el fluido dentro del termómetro absorbe calor, se expande, ocupando un volumen mayor y forzando la subida del nivel del fluido dentro del tubo. Cuando el fluido se enfría, se contrae, ocupando un volumen menor y causando la caída del nivel del fluido.

La temperatura es la medida de la cantidad de energía de un objeto (Ver la lección sobre Energía para saber más sobre este concepto). Ya que la temperatura es una medida relativa, las escalas que se basan en puntos de referencia deben ser usadas para medir la temperatura con precisión. Hay tres escalas comúnmente usadas actualmente para medir la temperatura: la escala Fahrenheit (°F), la escala Celsius (°C), y la escala Kelvin (K). Cada una de estas escalas usa una serie de divisiones basadas en diferentes puntos de referencia tal como se describe enseguida.

Fahrenheit

Daniel Gabriel Fahrenheit (1686-1736) fue un físico alemán que inventó el termómetro de alcohol en 1709 y el termómetro de mercurio en 1714. La escala de temperatura Fahrenheit fue desarrollada en 1724. Originalmente, Fahrenheit estableció una escala en la que la temperatura de una mezcla de hielo-agua-sal estaba fijada a 0 grados. La temperatura de una mezcla de hielo-agua (sin sal) estaba fijada a 30 grados y la temperatura del cuerpo humano a 96 grados. Usando esta escala, Fahrenheit midió la temperatura del agua hirviendo a 212°F en su propia escala. Más tarde, Fahrenheit ajustó el punto de congelamiento del agua hirviendo de 30°F a 32°F, haciendo que el intervalo entre el punto de ebullición y el de congelamiento del agua fuera de 180 grados (y haciendo que la temperatura del cuerpo fuese la familiar de 98.6°F). Hoy en día, la escala Fahrenheit sigue siendo comúnmente usada en Estados Unidos.

Celsius

Anders Celsius (1701-1744) fue un astrónomo suizo que inventó la escala centígrada en 1742. Celsius escogió el punto de fusión del hielo y el punto de ebullición del agua como sus dos temperaturas de referencia para dar con un método simple y consistente de un termómetro de calibración. Celsius dividió la diferencia en la temperatura entre el punto de congelamiento y de ebullición del agua en 100 grados (de ahí el nombre centi, que quiere decir cien, y grado). Después de la muerte de Celsius, la escala centigrada fue llamanda escala Celsius y el punto de congelamiento del agua se fijo en 0°C y el punto de ebullición del agua en 100°C. La escala Celsius toma precedencia sobre la escala Fahrenheit en la investigación científica porque es más compatible con el formato basado en los decimales del Sistema Internacional (SI) del sistema métrico. Además, la escala de temperatura Celsius es comúnmente usada en la mayoría de paises en el mundo, aparte de Estados Unidos.

Kelvin

La tercera escala para medir la temperatura es comúnmente llamada Kelvin (K). Lord William Kelvin (1824-1907) fue un físico Escosés que inventó la escala en 1854. La escala Kelvin está basada en la idea del cero absoluto, la temperatura teóretica en la que todo el movimiento molecular se para y no se puede detectar ninguna energía (ver la Lección de Movimiento). En teoría, el punto cero de la escala Kelvin es la temperatura más baja que existe en el universo: -273.15ºC. La escala Kelvin usa la misma unidad de división que la escala Celsius. Sin embargo vuelve a colocar el punto zero en el cero absoluto: -273.15ºC. Es así que el punto de congelamiento del agua es 273.15 Kelvins (las graduaciones son llamadas Kelvins en la escala y no usa ni el término grado ni el símbolo º) y 373.15 K es el punto de ebullición del agua. La escala Kelvin, como la escala Celsius, es una unidad de medida estandard del SI, usada comúnmente en las medidas científicas. Puesto que no hay números negativos en la escala Kelvin (porque teoricamente nada puede ser más frío que el cero absoluto), es muy conveniente usar la escala Kelvin en la investigación científica cuando se mide temperatura extremadamente baja.

Aunque parezca confuso, cada una de las tres escalas de temperatura discutidas nos permite medir la energia del calor de una manera ligeramente diferente. Una medida de la temperatura en cualquiera de estas escalas puede ser fácilmente convertida a otra escala usando esta simple fórmula.

De	hacia Fahrenheit	hacia Celsius	hacia Kelvin
ºF	F	(ºF - 32)/1.8	(ºF-32)*5/9+273.15
ºC	(ºC * 1.8) + 32	C	ºC + 273.15
K	(K-273.15)*9/5+32	K - 273.15	K

TAREA PARA ENTREGAR EL VIERNES 27 A LAS 12:00 PM

Los pasas en tu cuaderno, les sacas  foto y los envías

ACTIVIDAD 1

Responde las cuestiones  después de ver el vídeo sobre energía térmica, calor y equilibrio térmico:

Cuestiones

1. ¿Con qué se relaciona la energía térmica?
2. ¿Por qué hay más energía térmica en un iceberg a temperaturas inferior a cero grados centígrados que en una taza de agua hirviendo?
3. Para que exista transferencia de calor entre dos cuerpos ¿cómo debe ser la temperatura de ambos?
4. ¿En qué sentido se transfiere el calor?
5. ¿Por qué sentimos “frío” cuando salimos al exterior si la temperatura es muy baja y no vamos vestidos de forma adecuada?
6. ¿Cuándo alcanzan dos cuerpos el equilibrio térmico?
7. ¿Cuáles son las tres formas de transferencia de calor que existen?

ACTIVIDAD 2

Vamos a ver un vídeo y a responder unas preguntas para comprobar que lo hemos entendido.

Cuestiones

1. Cuando ponemos en contacto dos cuerpos a diferente temperatura ¿qué sucede con la energía cinética de las partículas del cuerpo que está a mayor temperatura?
2. ¿Qué es la temperatura?
3. ¿Qué es el calor?
4. ¿Por qué es incorrecta la frase “tengo calor”?
5. ¿Cómo diría un científico “hace mucho calor”
6. En la actividad 1 se usa, en una ocasión, la palabra calor de forma errónea ¿sabrías decir en qué momento?

ACTIVIDAD 3

Responde las cuestiones  después de ver los vídeos sobre formas de transferencia de calor:

Cuestiones

1. ¿Qué sucede al poner en contacto dos cuerpos a diferente temperatura?
2. Temperaturas abajo del cero absoluto en la escala Kelvin
   • a) no existen
   •  b) se escriben con números negativos

ACTIVIDAD 4

1. Construir el termómetro con frasco de Gerber y tú debes colocar entre tus manos el termómetro y hacer que suba el líquido por el popote sin colocarlo en ningún recipiente de agua caliente. OJO: te debe ayudar tu papá o mamá. Es requisito para que te  acepte el trabajo. Mándame las fotos donde aparezcan tus papás ayudándote a hacerlo  y probándolo y a ver quién delos 3, hace que suba el líquido más alto y más rápido

Un poco de humor…

Semana del 16 al 20 de marzo 2020

BLOQUE TEMÁTICO:	Bloque II. Materia, energía e interacciones
TEMA:	Propiedades
SUBTEMAS:	1.- Propiedades de la materia: forma, volumen, estados de agregación, compresibilidad, etc.
LECCIÓN:	9.- Cambios de estado de la materia y el modelo cinético
APRENDIZAJES ESPERADOS:	• Explica los estados y cambios de estado de agregación de la materia, con base en el modelo de partículas.

Teoría cinético-molecular
Introducción
El comportamiento de la materia y de los gases se explica actualmente con la teoría cinética basada en los siguientes supuestos:

-La materia está compuesta por partículas muy pequeñas en continuo movimiento, entre ellas hay espacio vacío.
-Las partículas pueden ser átomos, moléculas, iones...
-La energía cinética de las partículas aumenta al aumentar la temperatura.
-Las partículas se mueven en todas las direcciones. En el caso de un gas chocan continuamente entre ellas y con las paredes del recipiente que lo contiene.
-La cantidad de choques que por unidad de tiempo se producen sobre las paredes del recipiente está relacionado con la presión (a mayor número de choques, más presión se ejerce sobre las paredes del recipiente).
-Las partículas interaccionan entre sí con fuerzas de mayor o menor intensidad

Propiedades de la materia

Materia es todo aquello que tiene una masa, ocupa un lugar en el espacio y se convierte en energía. Por lo tanto, las propiedades de la materia son aquellas características químicas y físicas que la componen y describen.

Las propiedades de la materia pueden ser a su vez:

• Propiedades extensivas, que dependen de la cantidad de materia presente (como la masa y el volumen), y
• Propiedades intensivas, que no dependen de la cantidad de materia (como la dureza y la densidad).

Propiedades intensivas y extensivas de la materia

La materia es todo aquello que nos rodea. Las propiedades intensivas y extensivas se refiere a la clasificación de las propiedades según su dependencia en la cantidad de materia. Veamos cada una por separado.

Definición de propiedades intensivas

Son aquellas propiedades que no dependen de la cantidad o tamaño del material. También se conocen como propiedades intrínsecas o locales.

Imaginemos que tenemos un sistema con una propiedad X. Si dividimos el sistema en partes A, B y C, la propiedad X de A es igual a la propiedad X de B y de C:

Clave para recordar si una propiedad es intensiva: la propiedad de las partes es igual a la propiedad del sistema.

Ejemplos de propiedades intensivas

A continuación, presentamos algunas de las propiedades intensivas más conocidas.

1. Temperatura

La temperatura se mide con un termómetro.

La temperatura es la medida de la energía cinética promedio de los átomos. La escala Celsius, o centígrado, es la escala más usada a nivel mundial para medir la temperatura.

Es una propiedad intensiva porque si medimos la temperatura de un litro de agua o de un vaso de agua en las mismas condiciones, la medida será igual.

2. Punto de fusión

El punto de fusión es la temperatura a la que un compuesto en fase sólida pasa a su fase líquida. En el sistema internacional la unidad es el kelvin (K). También se puede expresar en grados centígrados.

Es una propiedad intensiva porque no depende de la cantidad de material. La temperatura a la que un gramo de una sustancia se funde será igual a la temperatura que se funde un kilogramo de la misma sustancia. Por ejemplo, el oro tiene un punto de fusión de 1.064ºC; así que 1 gramo de oro o un lingote de oro tienen que alcanzar la temperatura de 1.064ºC para pasar del estado sólido al líquido.

3. Punto de ebullición

El punto de ebullición es la temperatura a la que un compuesto en fase líquida pasa a su fase gaseosa. El ejemplo típico es el del agua, que hierve y se transforma en vapor a 100ºC cuando la presión atmosférica es igual a 1 atmósfera.

Por ejemplo, la destilación es una técnica que aprovecha la diferencia en los puntos de ebullición de los compuestos para poder separarlos, como el caso del alcohol y el agua.

4. Elasticidad

La elasticidad de cada resorte es independiente del tamaño del mismo.

La elasticidad es una medida de cuánto se puede deformar un objeto cuando se le aplica una cierta fuerza. Materiales como la goma tienen una propiedad elástica mayor. Es una propiedad intensiva porque un metro de goma tiene la misma elasticidad que 10 centímetros de goma.

5. Densidad

La densidad es la relación entre la masa de un cuerpo o material y el volumen que ocupa. Se calcula dividiendo la cantidad de masa en gramos entre el volumen en mililitros.

Es una propiedad intensiva pues la densidad no varía ya sea si la medimos en un kilogramo de materia, o en dos toneladas de la misma.

6. Viscosidad

La viscosidad es la propiedad de los fluidos para resistirse a fluir. Mientras más viscoso es un fluido, será más espeso. La viscosidad en los fluidos generalmente disminuye con el aumento de la temperatura.

La viscosidad se mide en newtons-segundos por metro cuadrado (N-s/m²). Otra unidad usada comúnmente para la viscosidad es el poise (P), siendo que 10 P equivale a 1 N-s/m²

La viscosidad de la miel a una determinada temperatura es la misma independiente de su cantidad.

7. Tensión superficial

Gracias a la tensión superficial, algunos insectos pueden desplazarse sobre el agua.

La tensión superficial es la propiedad de los líquidos a resistir las fuerzas que se aplican sobre su superficie. Esta propiedad es resultado de las fuerzas que mantienen juntas a las moléculas del líquido en la superficie.

Es una propiedad intensiva porque las fuerzas intermoleculares son iguales sobre toda la superficie del fluido.

8. Calor específico

El alto calor específico del agua permite disipar el calor generado en los motores.

El calor específico es una propiedad intensiva que describe cuanto calor se necesita para aumentar la temperatura de una unidad de masa de un material. En el sistema internacional la unidad del calor específico es Joules por kilogramo centígrado (J/kg ºC).

El calor específico del agua (4186 J/kg ºC) es cinco veces mayor que el del vidrio (840 J/kg ºC). Esto significa que se requiere cinco veces más calor para aumentar la temperatura de un kilo de agua que de un kilo de vidrio.

9. Resistividad

El cobre tiene una resistividad muy baja, por lo que conduce la electricidad fácilmente.

La resistividad es la propiedad de un material de resistir el flujo de cargas eléctricas, independiente de su tamaño o forma. En el sistema internacional la unidad para la resistividad es ohm metro (Ω·m)

10. Conductividad térmica

La conductividad térmica es la capacidad de los materiales para transferir el calor. En el sistema internacional de unidades se mide en vatios por metro y kelvin (W/m.k)

Definición de propiedades extensivas

Son aquellas propiedades que dependen del tamaño del sistema. En este caso, si dividimos un sistema en partes A, B y C, entonces la propiedad del sistema será igual o mayor a la suma de las partes:

Clave para recordar si una propiedad es extensiva: la propiedad de las partes se suma a la propiedad del sistema. La relación o cociente de dos propiedades extensivas se transforma en una propiedad intensiva. Por ejemplo, la densidad es la división de dos propiedades extensivas: la masa y el volumen.

Ejemplo de propiedades extensivas

A continuación se presentan algunas propiedades extensivas.

11. Longitud

La longitud depende de la distancia que se quiere medir.

La longitud es una medida física de la distancia: la separación entre dos objetos, el espacio que un objeto se mueve, la largura de un cable y otras medidas dependen de la distancia. La unidad del sistema internacional para la longitud es el metro.

Es una propiedad extensiva porque depende del tamaño: si cortamos una cuerda de diez metros en trozos de un metro, la longitud de los trozos finales no es igual al original.

12. Masa

La masa depende de la cantidad de material.

La masa es la cantidad de materia que contiene un objeto. La masa, a diferencia del peso, no depende de la gravedad. La unidad del sistema internacional para la masa es el kilogramo.

Es una propiedad extensiva porque al quitar un pedazo del material que se está midiendo, la medida final de masa cambia.

13. Volumen

El volumen es la medida del espacio tridimensional que ocupa un objeto. En el sistema internacional la unidad de volumen es el metro cúbico (m³). También se usa el litro. El volumen de un sólido se puede medir por el volumen de líquido que puede desplazar cuando es sumergido completamente.

Es una propiedad extensiva porque al añadir más material a un recipiente el volumen cambia, aunque sea el mismo material.

14. Número de moléculas

Las cantidad de moléculas que componen el aire varía según el espacio que ocupan.

El número de moléculas de un material varia en función de la cantidad del material. Sabemos que un mol de una sustancia tiene 602.000.000.000.000.000.000.000 moléculas, en notación científica sería 6,02x10²³, este número también se conoce como el número de Avogadro.

Es una propiedad extensiva pues el número de moléculas aumenta o disminuye dependiendo si hay mas o menos material.

15. Inercia

La inercia es la propiedad de los cuerpos para resistir a los cambios de movimiento o reposo. Es una propiedad asociada a la masa, mientras más masa, más inercia. Es una propiedad extensiva pues depende de la cantidad de material, la inercia de un carrito de juguete es menor que la inercia de un coche. Por ejemplo, si colocamos unos libros sobre una silla con rueditas y la empujamos contra una pared, los libros continúan por inercia su movimiento cuando ésta choca contra la pared.

16. Capacidad calorífica

Para calentar una tetera pequeña se requiere menos calor que una tetera grande.

La capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia. En el sistema internacional la unidad de la capacidad calorífica es joules por kelvin (J/K).

Es una propiedad extensiva, pues depende de la cantidad de sustancia, además de la temperatura y presión. Para calentar 10 litros de agua se requiere más calor que para calentar una taza de agua.

17. Entalpía

La entalpía es la cantidad de energía que un sistema cede o absorbe de su alrededor. En el sistema internacional la unidad de entalpía es joules (J).

Por ejemplo, La reacción del rubidio con el agua libera una gran cantidad de calor.

18. Entropía

La entropía es la medida del desorden de un sistema. En el sistema internacional la unidad de entropía es joules por kelvin (J/K).

Es una propiedad extensiva pues a mayor tamaño del sistema mayor será el desorden. La tendencia en la naturaleza es el desorden.

19. Carga eléctrica

La electricidad estática se produce cuando hay un exceso de carga eléctrica en la superficie de un objeto.

La carga eléctrica es una propiedad que produce fuerzas que pueden atraer o repeler materia. En el sistema internacional la unidad de carga es el Coulomb (C), el cual representa 6,242x10¹⁸e, donde e es la carga del protón. La carga puede ser positiva o negativa.

20. Resistencia

La resistencia es la propiedad eléctrica que impide el paso de la corriente. En el sistema internacional la unidad de resistencia se mide en Ohm. La resistencia de un objeto depende de su forma y longitud.

Los estados de agregación y la teoría cinética

La teoría cinética es capaz de explicar porqué una misma sustancia se puede encontrar en los 3 estados: sólido, líquido y gas. Esto depende sólo de la manera de agruparse y ordenarse las partículas en cada estado.

Estado sólido: La teoría cinética explica este estado como puede verse en esta página web y en esta otra.

Estado líquido: La teoría cinética explica este estado en esta página web y en esta otra.

Estado gaseoso: La teoría cinética lo explica como puede verse aquí y en esta otra página.