domingo, 24 de enero de 2016

Semana del 25 al 28 Enero 2016

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LOS SISTEMAS MATERIALES
Las propiedades de los sistemas materiales pueden ser:
-Propiedades generales de todos los sistemas como la masa y el volumen
-Propiedades específicas que dependen de la clase de sustancia de la que están hechos como el color, brillo, dureza, densidad, etc.
  • Materia es todo lo que ocupa un espacio y tiene masa
  • Sustancia es un tipo concreto de materia
  • Sistema material es una porción de material que se considera de forma aislada para su estudio
MASA Y VOLUMEN
La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. La unidad de masa es el kilogramo. El volumen nos indica la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo la unidad del volumen es el metro cúbico. Se puede medir el volumen de líquidos y sólidos mediante una probeta graduada u otros recipientes aforados. La masa y el volumen son propiedades generales de los sistemas materiales y por tanto no permiten identificar un tipo de sustancia concreta
LA DENSIDAD DE LOS CUERPOS
La densidad de un material se define como la masa que corresponde a un volumen unidad de dicho cuerpo. D=m/v




ESTADO DE AGREGACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES
Los sistemas materiales pueden presentarse en tres estados: sólido, líquidos y gas.
  • Sólidos: Tienen volumen fijo, forma fija, no se comprimen, no fluyen por si mismos, se llaman cristales si sus partículas están ordenadas y si no amorfos
  • Líquidos : Tienen volumen fijo, no tienen forma fija, son poco compresibles, difunden o fluyen por si mismos se denominan fluidos
  • Gas: Ocupan todo el volumen del recipiente que los contienen, No tienen forma fija, son fácilmente compresibles y se difunden y tienden a mezclarse con otros gases
CAMBIOS DE ESTADO
Variando la temperatura o la presión se puede modificar el valor de dichas fuerzas; las sustancias pasan de un estado de agregación a otro mediante un proceso llamado cambio de estado. Los cambios de estado se pueden esquematizar mediante:
  • Liquido Sólido-Solidificación
  • LiquidoGas-Vaporización
  • SólidoLíquido-Fusión
  • SólidoGas-Sublimación
  • GasLíquido-Condensación
  • GasSólido-Sublimación Regresiva
LAS TEMPERATURAS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
La temperatura a la que funde una sustancia, a presión atmosférica se denomina temperatura de fusión y es igual a su temperatura de solidificación. La temperatura a la que hierve una sustancia, a presión atmosférica, se denomina temperatura de ebullición y es igual a su temperatura de condensación. Mientras duran los cambios de estado, la temperatura de las sustancias se mantiene constante absorbiendo o desprendiendo energía como calor.
-Por ejemplo con el agua para convertir 1 g de hielo a 0ºC en agua, es necesario comunicar energía. Esta energía se denomina calor latente de fusión del agua
-Para convertir 1 g de agua a 100ºC en vapor, también a 100º es necesario comunicar energía. Esta energía se denomina calor latente de vaporización del agua. Cada sustancia tiene sus propios colores latentes de fusión y vaporización.
EL MODELO CINÉTICO
El físico alemán Clausius desarrollo un modelo que pretendía explicar la naturaleza de la materia y reproducir su comportamiento. Se conoce como teoría cinético-molecular, o simplemente teoría cinética y fue desarrollada inicialmente para los gases. Puede resumirse en que: Todos los gases estan formados por un número de partículas, tan pequeñas que no se pueden ver ni con el microscopio, Estas partículas estan en continuo movimiento caótico: chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas y no pierden energía, el movimiento queda determinado por 2 tipos de fuerzas: unas actrativas o de cohesión, entre molécula no hay nada solo espacio vacío. El modelo es aplicable a sólidos y a líquidos y sólidos con una simple adptación a las características de cada estado.
-Sólidos las partículas están muy juntas aunque hay algunos huecos
-Líquidos Las partículas se mantienen a distancias similares que en los sólidos
-Gases Las partículas se mantienen muy alejadas unas de otras

1. Corta un círculo del mismo tamaño que la boca del vaso usando la cartulina y humedécelo.


2. Corta una vela con un tamaño de tan solo 3 cm. Recuerda extremar precauciones cuando uses materiales que corten o enciendan fuego en tus experimentos.


3. Coloca una vela en el vaso que llamaremos “A” y enciéndela.


4. Tapa el vaso “A” con el cartón que previamente cortaste y humedeciste y coloca encima del segundo vaso que llamaremos “B”. Presiona un poco el vaso “B” para lograr que el cartón húmedo funcione como sellador entre ambos vasos, y no entre más aire.


5. Cuando el oxigeno que contiene el aire atrapado dentro de ambos vasos se consuma se apagara la vela. En ausencia del aire la presión dentro de ambos vasos será menor a la exterior. Ahora intenta levantar el vaso “A”, levantando solo el vaso “B”.


EL HUEVO Y LA SAL
Llena un vaso con agua a un poco más de la mitad.


2. Introduce el huevo en el agua. Observa lo que sucede, saca el huevo y sécalo.


3. Llena el segundo vaso de agua a la mitad aproximadamente, agrega abundante sal y disuelve. Introduce el huevo y observa. Saca el huevo y sécalo.


4. Reduce la cantidad de agua del primer vaso, solo lo suficiente para que el huevo se mantenga hundido. Introduce el huevo.


5. En otro vaso con sal, agrega el colorante y disuelve. Vierte con el embudo en el vaso que contiene el huevo.





miércoles, 6 de enero de 2016


Santa Claus lleva alegría a un niño pobre

Había una vez un niño que se llamaba Irwin que era muy pobre y vivía con su familia en Monterrey. El papá se llamaba Agrin y trabajaba de policía en un edificio y su mamá se llamaba Alejandra y trabajaba limpiando casas.
Irwin visitaba con su mamá la casa de un niño que tenía muchos juguetes en su habitación, ese niño se llamaba Kurt, pero era un niño muy egoísta y envidioso y nunca quería prestarle sus juguetes.
Su mamá también limpiaba la casa de otros señores donde también había un niño llamado Raúl que tenía muchos más juguetes en su habitación. Él si lo invitaba a jugar y a nadar y le prestaba todos sus juguetes.
Aunque a Irwin eso le hacía muy feliz siempre le decía a su mamá que él quería tener sus propios juguetes en su casa, pero sus papas eran tan pobres que ellos no se los podrían comprar. Su mamá le decía que se los pidiera a Santa Claus, y que tal vez si se portaba bien todo el año, él se los traería.
Un día después de ir a jugar Kurt a casa de este niño Raúl porque eran vecinos, olvidó ahí en casa de Raúl un transformer.

Al llegar a su casa y no encontrarlo le echo la culpa a Irwin, que aseguro ¡él lo había robado! Irwin siempre dijo que él no había tomado el juguete. Todos se enojaron con Irwin y lo regañaron creyendo que si lo había hecho.
 
 Hasta que un día Raúl le dijo a Kurt: -¡Eres un mentiroso! Tú dejaste el transformer en mi casa, ¡Irwin nunca lo robó!
Ese día todos se disculparon con Irwin por no haberle creído. Irwin solo contestó –Mamá esos juguetes  no son míos, yo se los pediré a Santa Claus y me los traerá porque me he portado bien.
Esa navidad Santa Claus miro las acciones de los niños y decidió que en el árbol de Raúl y de Irwin dejaría los juguetes que ellos deseaban, ya que siempre se habían tratado de ser compartidos buenos y sinceros.
En cambio en el árbol de Kurt no le dejaría ningún regalo para que le sirviera de lección y no continuara siendo egoísta, mentiroso y envidioso.
Esa navidad Irwin despertó y encontró muchos regalos en su arbolito, ese fue el premio por ser bueno, obediente y amoroso.
Emilio Contreras Castillo
 
 



martes, 5 de enero de 2016

Semana del 7 al 15 Enero 2016




























 













Instrucciones: Realiza la siguiente lectura y al finalizar, lee cuidadosamente, reflexiona y contesta las preguntas que se encuentran en la parte de abajo, hazlo en tu libreta.
Uno de los objetivos fundamentales de la Física y la Química es explicar las propiedades de la materia por medio de un modelo o teoría.

El modelo nos da una descripción microscópica en contraste con la descripción macroscópica que se obtiene por medio de los sentidos.
El modelo que explica los estados de agregación y los cambios de estado es el MOLECULAR.
Sólo si pensamos que la materia esta compuesta de pequeñas partículas, a las que nombramos moléculas, explicaremos de manera sencilla y lógica no sólo las propiedades de forma y volumen sino todas las propiedades.

Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.

Pero sin embargo ¿cómo una misma sustancia puede presentar aspectos tan distintos como cuando se encuentra en estado sólido, líquido o gaseoso?.

Si las partículas son iguales la única explicación es que en cada estado las partículas se disponen de manera diferente.
Las partículas de los sólidos se encuentran muy próximas, y las fuerzas de atracción entre ellas son muy intensas, su único movimiento es el de vibración.

Las partículas de los líquidosvibran y forman conglomerados que se desplazan unos respecto a otros.

 Las partículas de los gases se encuentran muy separadas entre sí, y se mueven a grandes velocidades, prácticamente libres de fuerzas de atracción.
PREGUNTAS:
  1. ¿Que podemos explicar gracias al modelo cinético molecular?
  2. Según este modelo ¿de que esta formada la materia y que caracteristicas tiene eso que la forma?
  3. ¿que hay entre cada molécula?
  4. Según la lectura, ¿cómo son las fuerzas de cohesión y el movimiento en cada estado de agregación?
 Te dejo este prezi sobre la naturaleza continua y discontinua de la materia. http://prezi.com/dig-xwdqrfdd/naturaleza-continua-y-discontinua-de-la-materia-antecedentes-historicos/#

A continuación te dejo este video para que entiendas mejor la teoría cinético molecular en gases.






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