sábado, 21 de abril de 2018

GUÍA PARA EXAMEN ABRIL


La materia contiene dos tipos de cargas eléctricas: __________________ . Dos objetos con carga positiva se_____________. Dos objetos con carga negativa también se repelen, pero un objeto con carga positiva  _______________ a un objeto con carga negativa.

positiva              negativa          repelen         Electrón              atraerá
    





II.- Identifica cada figura a qué modelo atómico corresponde. (Modelo atómico de Rutherford, de Dalton, de Thompson)                                                                                             
                                                                
                                                                                 
                                                                      
                                                                                                                               
III.- Relaciona las columnas.                                                                                                          
(    ) 8. También llamado planetario. Bombardeó láminas finísimas de Oro, entre otros metales, con partículas alfa, dedujo que la mayor parte del volumen del átomo está vacío. (1911)
(    ) 9. Modelo que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
(    ) 10. Modelo del budín, donde los electrones son como las "frutas" dentro de una "masa" positiva.
(    ) 11. El primer modelo atómico postulado por un filósofo griego
(    ) 12. Un modelo cuantizado del átomo, donde los electrones se disponen en diversas órbitas que determinan diversos niveles de energía.(1913)
(    ) 13.   Un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.







IV. EXPLICA BREVEMENTE EL EXPERIMENTO DE RUTHERFORD DE BOMBARDEAR con partículas alfa UNAS LÁMINAS DE ORO. Qué descubrió?

V.  Enuncia dos postulados del modelo atómico de Dalton


VI. Explica la diferencia entre los modelos atómicos de Rutherford y Niels Bohr.       
                                                        

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sábado, 14 de abril de 2018

Semana del 16 al 20 Abril 2018

BLOQUE TEMÁTICO:

Bloque IV.

Manifestaciones de la estructura interna de la materia
TEMA: Explicación de los fenómenos eléctricos: el modelo atómico
SUBTEMAS:  • Características básicas del modelo atómico: núcleo con protones y neutrones, y electrones en órbitas. Carga eléctrica del electrón. 
APRENDIZAJES ESPERADOS • Describe la constitución básica del átomo y las características de sus componentes con el fin de explicar algunos efectos de las interacciones electrostáticas en actividades experimentales y/o en situaciones cotidianas. 

Características básicas del modelo atómico: núcleo con protones y neutrones y electrones en órbita.
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros.
Protón:  es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva (+). 
Neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta.
Electrones en órbita: Tienen carga negativa en cada órbita solo cabe un numero preestablecido de electrones.
La carga eléctrica del electrón es negativa y se representa así: e−

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1808

John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadasleyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.
1897

J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
1911

E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
1913
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

Descripción de los Modelos Atómicos.
Teoría atómica de Dalton

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Modelo atómico de Thomson

La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como elpudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

 Modelo atómico de Rutherford

Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

 Modelo atómico de Bohr

En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno.
Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.
Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas sonestacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.
El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).
Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en lamecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.
 Resistencia eléctrica a la mayor o menor oposición que tienen los electrones para desplazarse a
través de un conductor. La unidad de resistencia en el sistema internacional es el ohm, que se representa con la letra griega omega (Ω), en honor al físico alemán George Ohm, quien descubrió el principio que ahora lleva su nombre. 

Conductores son los que dejan traspasar a través de ellos la electricidad.
Entre éstos tenemos a los metales como el cobre.
En general, los metales son conductores de la electricidad.
Aisladores o malos conductores, son los que no permiten el paso de la corriente eléctrica, ejemplo: madera, plástico, etc.














Te dejo un link sobre el descubrimiento del electrón:
http://www.hiru.com/fisica/el-descubrimiento-del-electron

 y este video para que reafirmes cómo se descubrió el electrón.




También te dejo este interesante y chistoso video sobre lo que piensa Cantinflas del átomo. A ver si le entiendes y me lo explicas después.



jueves, 5 de abril de 2018

Semana del 9 al 13 de Abril 2018

Modelo atómico

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:

Proceso histórico del desarrollo del modelo atómico; aportaciones de Thomson, Rutherford y Bohr; alcances y limitaciones de los modelos.
En el proceso histórico del desarrollo del modelo atómico tenemos la aportación de Thomsom, Rutherford y Bohr. 

Aportaciones de Thomson se le considera uno de los descubridores del electrón gracias a sus experimentos con los rayos catódicos. Thomson creía que el electrón era el componente universal de la materia y fue el primero en sugerir una teoría sobre la estructura interna del átomo.



Aportaciones de Rutherford después del descubrimiento de que el átomo estaba formado por partículas positivas y negativas, la siguiente cuestión a resolver fue ¿cómo están organizadas estas partículas? Rutherford creó el primer modelo precursor de la concepción actual.


Aportaciones de Bohr postuló que los electrones que circulan en los átomos obedecen a las leyes de la mecánica cuántica.
Características básicas del modelo atómico: núcleo con protones y neutrones, y electrones en órbitas. Carga eléctrica del electrón. 
El modelo atómico de Bohr presenta las siguientes características:

* Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.
* Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o la electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía. De esta manera se vuelven inestables. Entonces, para recuperar su estabilidad regresan a la órbita interior, perdiendo la energía adquirida.
* El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren.

La carga eléctrica elemental es la del electrón. El electrón es la partícula elemental que lleva la menor carga eléctrica negativa que se puede aislar. Como la carga de un electrón resulta extremadamente pequeña se toma en el SI (Sistema Internacional) para la unidad de Carga eléctrica el Culombio que equivale a 6,24 10E18 electrones.

En la tabla adjunta se muestra la masa y la carga de las partículas elementales.

Efectos de atracción y repulsión electrostáticas.
La materia contiene dos tipos de cargas eléctricaspositiva y negativa. Si frotas dos objetos uno adquiere un exceso de carga negativa y el otro adquiere un exceso de carga positiva.
Dos objetos con carga positiva se repelen. Dos objetos con carga negativa también se repelen, pero un objeto con carga positiva atraerá a un objeto con carga negativa.
Materiales aislantes: estos materiales no conducen la electricidad, en cambio, los Materiales conductores: permiten el paso de la electricidad en ellos. 


Corriente y resistencia eléctrica. Materiales aislantes y conductores.
Las cargas eléctricas, son capaces de moverse dentro de un cuerpo, pero su movimiento depende del tipo de material en donde se encuentren. A grandes rasgos, podemos distinguir entre dos tipos de materiales de acuerdo con la resistencia que oponen al movimiento de los electrones los aislantes y los conductores.
Pos su parte, lo conductores son materiales que ofrecen una resistencia pequeña al movimiento de los electrones, de hecho algunos de los electrones pueden pasar de un átomo a otro libremente se dice entonces que un conductor posee electrones libres.
Materiales aislantes: estos materiales no conducen la electricidad, en cambio, los Materiales conductores: permiten el paso de la electricidad en ellos. 

Experimento de Rutherford



Modelos atómicos

domingo, 18 de marzo de 2018

Ciencias II. Semana del 19 al 23 Marzo 2018


GUÍA EXAMEN MARZO

I.- Coloca en el paréntesis la letra que corresponde a la respuesta correcta.    

1.            (     ) ¿Cuál es la unidad de temperatura utilizada en el Sistema Internacional de unidades (SI)?
a)   Centígrado.           b) Celsius.           c) Kelvin.             d) Rankine.
2.     (     ) La temperatura de un cuerpo está relacionada con…
a)   la energía potencial de sus átomos y moléculas.
b)   la energía cinética promedio de sus átomos y moléculas.
c)   la forma en que se acomodan superficialmente sus átomos y moléculas.
d)  el número de átomos o moléculas que lo integran.
3.      (     ) Si se ponen en contacto dos cuerpos con diferente temperatura, ¿qué pasará después de un tiempo suficientemente largo?
a)   Sus temperaturas seguirán siendo diferentes.
b)   Ambos habrán ganado calor.
c)   Ambos habrán perdido igual cantidad de calor.
d)  Ambos tendrán la misma temperatura.
4.     (     ) ¿Qué propiedad de la materia se mantiene constante durante un cambio de estado o fase?
a)   Volumen.              b) Presión.              c) Temperatura.          d) Densidad.
                                                                                                                                                             

5-  (     )¿La transmisión del calor por contacto molecular en los cuerpos, se denomina?:
a.- Conducción
b.- Radiación
c.- Convección
6.- (     ) Cuando las masas calientes de aire ascienden y las frías descienden, estamos hablando de transmisión del calor por:
a.- Radiación                 b.- Convección              c.- Conducción.
7.- (     ) Cuando la energía radiante incide sobre un cuerpo, existen tres posibilidades:
a.- Radiación, Convección y Conducción.
b.- Transmisión, Absorción y Reflexión.
c.- Ninguna es correcta.
  8. ¿En que difiere la conducción del calor del de convección?                 


 9. Considere la perdida de calor a través de dos paredes de una casa en una noche de invierno. Las paredes son idénticas, excepto que una de ellas tiene una ventana de vidrio firmemente ajustada. ¿A través de cual pared perderá más calor? ¿Por qué?                     



Completa los siguientes párrafos con las palabras que aparecen abajo.       
10.- En el equilibrio térmico se puede establecer que la cantidad de ________________ entregado o cedido es ________________a la cantidad de calor recibido.
11.- Cuando abrimos una puerta para refrescar una habitación el _________________no entra, más bien es el _____________el que sale.
                       igual                    calor               frío                   calor                 

12.- En la siguiente gráfica, indica en que zonas se presentan los cambios de estado de una sustancia cualesquiera, (parecidas al agua) y explica por qué se presenta ese comportamiento. También indica dónde se ubican los calores latentes y sensibles de la sustancia y, para esta sustancia X, cuál es su punto de fusión y cuál el de congelación, así como el punto de evaporación y el de condensación.

               Grafica-calentamiento


sábado, 10 de marzo de 2018

Semana del 12 al 16 Marzo 2018

La estructura de la materia a partir del modelo cinético de partículas

• Cambios de estado; interpretación de gráfica de presión-temperatura.  


El estado de las sustancias es la forma en que ellas se presentan en la naturaleza o en un momento determinado.

Las moléculas de los materiales se pueden encontrar en los siguientes estados:

ESTADO SÓLIDO

Las moléculas están muy próximas entre sí manteniéndose relativamente rígidas, por lo que los cuerpos tienen definida tanto su forma como su volumen.

ESTADO LÍQUIDO

Las moléculas se encuentran más separadas que en los sólidos, permitiendo mayor movilidad entre ellas sin tanta rigidez. Esto hace que el líquido carezca de forma, adaptándose a la forma del recipiente que lo contiene, aunque se sigue manteniendo un volumen definido.

ESTADO GASEOSO

Las moléculas se encuentran totalmente dispersas e independientes unas de las otras, sin atracciones entre ellas, por lo que carecen de forma y volumen definidos, adaptándose siempre a la forma y volumen del recipiente que los contiene.

Existe un cuarto estado de la materia llamado PLASMA, el cual sólo se produce en condiciones extremas de presión y temperatura en el interior de las estrellas. En este estado, la materia está tan aprisionada que los electrones, protones y neutrones de los átomos, se salen de sus órbitas o posiciones normales para mezclarse juntos directamente como una gran "sopa" de partículas. Este es un estado excepcional que sólo es de interés para la física atómica.

Aprende más viendo videos: Cambios de Estado.

Un cambio de estado ocurre sólo cuando las condiciones de temperatura y presión que rodean a la sustancia son las apropiadas. Estos cambios reciben nombres especiales para designar el traspaso de un estado al otro:

  • Los cambios de FusiónEvaporación y Sublimación se llaman PROGRESIVOS, porque ocurren sólo cuando se le suministra calor desde el exterior a la sustancia, es decir, sube su temperatura.

  • Los cambios de SolidificaciónCondensación y Sublimación Regresiva se llaman REGRESIVOS, porque ocurren sólo cuando la sustancia desprende calor hacia el exterior, es decir, baja su temperatura.


LEYES DE LOS CAMBIOS DE ESTADO


  1. Todas las sustancias tienen un valor determinado de temperatura para fundirse y evaporarse. Estos valores se llaman punto de fusión y punto de ebullición, respectivamente.
  2. Durante un cambio de estado, el cuerpo absorbe o desprende una cierta cantidad de calor que depende de su masa.
  3. Durante un cambio de estado, la temperatura del cuerpo permanece constante hasta que haya cambiado por completo.
NOTA: Cuando se mencionan los puntos de fusión y ebullición de una sustancia, se entiende que son valores dados cuando la sustancia se encuentra a una presión externa de 1 atmósfera (760 mmHg). Sin embargo, estos valores no son fijos y cambian según la presión como se muestra a continuación:


CURVAS DE ENFRIAMIENTO Y CALENTAMIENTO


Una curva de calentamiento es un diagrama donde se aprecia el incremento de temperatura de una sustancia a medida que pasa el tiempo. En ella se observan intervalos de gráfica donde se distinguen cada cambio de estado progresivo. También existe la curva de enfriamiento, que es igual a la primera pero se aprecian descensos de temperatura y los respectivos cambios regresivos:

Dar click sobre la gráfica para ampliarla

CARACTERÍSTICAS DE LA GRÁFICA

Los intervalos horizontales de la gráfica confirman la tercera ley de los cambios de estado, ya que se mantiene constante la temperatura de la sustancia en los puntos de fusión y ebullición. En los intervalos diagonales, la forma de la gráfica indica que el incremento de la temperatura es gradual con el paso del tiempo.


DIAGRAMA DE FASES

El estado de una sustancia se define por dos variables externas del ambiente en el que se encuentra: la TEMPERATURA y la PRESIÓN. Esta última es tan importante como la primera porque puede modificar notablemente el valor de los puntos de fusión y ebullición de una sustancia. Para establecer la relación que existe entre estas dos variables en una sustancia, se traza un Diagrama de Fases, que es una gráfica de Presión Vs Temperatura, la cual permite determinar los estados sólidos, líquido y gaseoso

 en determinadas condiciones así como los cambios de estado entre ellos.


De la anterior gráfica y análisis se deduce que:

Mientras más baja sea la presión ejercida sobre el líquido, menor será el punto de ebullición

las variaciones de temperatura entre ellos:
Grafica-calentamiento
Gráfica de calentamiento de una sustancia inicialmente sólida que se funde a 17 ºC y entra en ebullición a 115 ºC.
Grafica-enfriamiento
Gráfica de enfriamiento de un gas que condensa a 78 ºC y se congela a -15 ºC.

EXPERIENCIAS DE CAMBIOS DE ESTADO









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