Semana del 30 Abril al 4 Mayo 2018.

BLOQUE TEMÁTICO:	Bloque IV. Manifestaciones de la estructura interna de la materia
TEMA:	Explicación de los fenómenos eléctricos: el modelo atómico
SUBTEMAS:	• Efectos de atracción y repulsión electrostáticas.
APRENDIZAJES ESPERADOS	• Describe la constitución básica del átomo y las características de sus componentes con el fin de explicar algunos efectos de las interacciones electrostáticas en actividades experimentales y/o en situaciones cotidianas.

Efecto de atracción y repulsión electrostáticas

La materia contiene dos tipos de cargas eléctricas: positiva y negativa. Si frotas dos objetos uno adquiere un exceso de carga negativa y el otro adquiere un exceso de carga positiva.

Efecto de atracción y repulsión electrostáticas

Dos objetos con carga positiva se repelen. Dos objetos con carga negativa también se repelen, pero un objeto con carga positiva atraerá a un objeto con carga negativa

Materiales aislantes: estos materiales no conducen la electricidad, en cambio, los materiales conductores permiten el paso de la electricidad en ellos.

Las fuerzas repulsivas más significativas que pueden existir entre las partículas sólidas de una suspensión, son las que derivan de la existencia de la doble capa eléctrica. Todas las partículas sólidas de una suspensión son de la misma naturaleza, luego si se produce una adsorción de iones y se genera una doble capa eléctrica alrededor de cada partícula, cada una de ellas tendrá una carga eléctrica del mismo signo. Esta carga, de acuerdo a la ley de Coulomb, generará una fuerza repulsiva entre todas y cada una de las partículas tendiendo, en consecuencia, a mantenerlas separadas. 

Las fuerzas atractivas entre las partículas sólidas de una suspensión pueden generarse por interacciones entre dipolos permanentes o inducidos, existentes o creados, en las partículas y también por efectos cuánticos. Estas fuerzas atractivas se denominan, fuerzas de London-Van der Waals y son también una función de la inversa de la distancia que separa las partículas elevadas a un exponente. Se comprende, por lo tanto, que si bien estas fuerzas son muy intensas a pequeñas distancias, al estar elevada esta distancia a un exponente tan alto, la intensidad de las fuerzas disminuye con mucha rapidez cuando la distancia aumenta

Te dejo el siguiente video para que realices los experimentos mostrados ahí y los lleves a clase para ganarte participaciones.

TAREA PARA ENTREGAR EL VIERNES 4 MAYO

CONSTRUCCIÓN DE UN ELECTROSCOPIO PARA DETECTAR CUERPOS CARGADOS ELÉCTRICAMENTE

GUÍA PARA EXAMEN ABRIL

La materia contiene dos tipos de cargas eléctricas: __________________ . Dos objetos con carga positiva se_____________. Dos objetos con carga negativa también se repelen, pero un objeto con carga positiva  _______________ a un objeto con carga negativa.

positiva              negativa          repelen         Electrón              atraerá

    

II.- Identifica cada figura a qué modelo atómico corresponde. (Modelo atómico de Rutherford, de Dalton, de Thompson)                                                                                             

                                                                

                                                                                 
                                                                      

                                                                                                                               

III.- Relaciona las columnas.                                                                                                          

(    ) 8. También llamado planetario. Bombardeó láminas finísimas de Oro, entre otros metales, con partículas alfa, dedujo que la mayor parte del volumen del átomo está vacío. (1911) (    ) 9. Modelo que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas. (    ) 10. Modelo del budín, donde los electrones son como las "frutas" dentro de una "masa" positiva. (    ) 11. El primer modelo atómico postulado por un filósofo griego (    ) 12. Un modelo cuantizado del átomo, donde los electrones se disponen en diversas órbitas que determinan diversos niveles de energía.(1913) (    ) 13.   Un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.

1 Modelo atómico de Demócrito 2  Modelo atómico de Dalton, 3 Modelo atómico de Thomson  4 Modelo atómico de Rutherford. 5 Modelo atómico de Bohr,  6 Modelo atómico de Schrödinger,

IV. EXPLICA BREVEMENTE EL EXPERIMENTO DE RUTHERFORD DE BOMBARDEAR con partículas alfa UNAS LÁMINAS DE ORO. Qué descubrió?

V.  Enuncia dos postulados del modelo atómico de Dalton

VI. Explica la diferencia entre los modelos atómicos de Rutherford y Niels Bohr.       

                                                        

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Semana del 16 al 20 Abril 2018

BLOQUE TEMÁTICO:	Bloque IV. Manifestaciones de la estructura interna de la materia
TEMA:	Explicación de los fenómenos eléctricos: el modelo atómico
SUBTEMAS:	• Características básicas del modelo atómico: núcleo con protones y neutrones, y electrones en órbitas. Carga eléctrica del electrón.
APRENDIZAJES ESPERADOS	• Describe la constitución básica del átomo y las características de sus componentes con el fin de explicar algunos efectos de las interacciones electrostáticas en actividades experimentales y/o en situaciones cotidianas.

Características básicas del modelo atómico: núcleo con protones y neutrones y electrones en órbita.

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros.
Protón:  es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva (+). 
Neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta.
Electrones en órbita: Tienen carga negativa en cada órbita solo cabe un numero preestablecido de electrones.
La carga eléctrica del electrón es negativa y se representa así: e−

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.

Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico 1808 John Dalton Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadasleyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 1897 J.J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.) 1911 E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) 1913 Niels Bohr Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

Descripción de los Modelos Atómicos.

Teoría atómica de Dalton

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son: 1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. 2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas. 4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Modelo atómico de Thomson

La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como elpudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

Modelo atómico de Rutherford

Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva). La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

Modelo atómico de Bohr

En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno. Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas sonestacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón. El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).

Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en lamecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.

 Resistencia eléctrica a la mayor o menor oposición que tienen los electrones para desplazarse a

través de un conductor. La unidad de resistencia en el sistema internacional es el ohm, que se representa con la letra griega omega (Ω), en honor al físico alemán George Ohm, quien descubrió el principio que ahora lleva su nombre. 

Conductores son los que dejan traspasar a través de ellos la electricidad.

Entre éstos tenemos a los metales como el cobre.

En general, los metales son conductores de la electricidad.

Aisladores o malos conductores, son los que no permiten el paso de la corriente eléctrica, ejemplo: madera, plástico, etc.

Te dejo un link sobre el descubrimiento del electrón:
http://www.hiru.com/fisica/el-descubrimiento-del-electron

 y este video para que reafirmes cómo se descubrió el electrón.

También te dejo este interesante y chistoso video sobre lo que piensa Cantinflas del átomo. A ver si le entiendes y me lo explicas después.

Semana del 9 al 13 de Abril 2018

Modelo atómico

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:

• Modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.
• Modelo atómico de Dalton, que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
• Modelo atómico de Thomson o modelo del budín, donde los electrones son como las "frutas" dentro de una "masa" positiva.
• Modelo del átomo cúbico de Lewis, donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
• Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.(1911)
• Modelo atómico de Bohr, un modelo cuantizado del átomo, con electrones girando en órbitas circulares.(1913)
• Modelo atómico de Sommerfeld, una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
• Modelo atómico de Schrödinger, un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.

Proceso histórico del desarrollo del modelo atómico; aportaciones de Thomson, Rutherford y Bohr; alcances y limitaciones de los modelos.

En el proceso histórico del desarrollo del modelo atómico tenemos la aportación de Thomsom, Rutherford y Bohr. 

Aportaciones de Thomson se le considera uno de los descubridores del electrón gracias a sus experimentos con los rayos catódicos. Thomson creía que el electrón era el componente universal de la materia y fue el primero en sugerir una teoría sobre la estructura interna del átomo.

Aportaciones de Rutherford después del descubrimiento de que el átomo estaba formado por partículas positivas y negativas, la siguiente cuestión a resolver fue ¿cómo están organizadas estas partículas? Rutherford creó el primer modelo precursor de la concepción actual.

Aportaciones de Bohr postuló que los electrones que circulan en los átomos obedecen a las leyes de la mecánica cuántica.

Características básicas del modelo atómico: núcleo con protones y neutrones, y electrones en órbitas. Carga eléctrica del electrón. 

El modelo atómico de Bohr presenta las siguientes características:

* Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.
* Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o la electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía. De esta manera se vuelven inestables. Entonces, para recuperar su estabilidad regresan a la órbita interior, perdiendo la energía adquirida.
* El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren.

La carga eléctrica elemental es la del electrón. El electrón es la partícula elemental que lleva la menor carga eléctrica negativa que se puede aislar. Como la carga de un electrón resulta extremadamente pequeña se toma en el SI (Sistema Internacional) para la unidad de Carga eléctrica el Culombio que equivale a 6,24 10E18 electrones.

En la tabla adjunta se muestra la masa y la carga de las partículas elementales.

Efectos de atracción y repulsión electrostáticas.

La materia contiene dos tipos de cargas eléctricas: positiva y negativa. Si frotas dos objetos uno adquiere un exceso de carga negativa y el otro adquiere un exceso de carga positiva.

Dos objetos con carga positiva se repelen. Dos objetos con carga negativa también se repelen, pero un objeto con carga positiva atraerá a un objeto con carga negativa.

Materiales aislantes: estos materiales no conducen la electricidad, en cambio, los Materiales conductores: permiten el paso de la electricidad en ellos. 

Corriente y resistencia eléctrica. Materiales aislantes y conductores.

Las cargas eléctricas, son capaces de moverse dentro de un cuerpo, pero su movimiento depende del tipo de material en donde se encuentren. A grandes rasgos, podemos distinguir entre dos tipos de materiales de acuerdo con la resistencia que oponen al movimiento de los electrones los aislantes y los conductores.

Pos su parte, lo conductores son materiales que ofrecen una resistencia pequeña al movimiento de los electrones, de hecho algunos de los electrones pueden pasar de un átomo a otro libremente se dice entonces que un conductor posee electrones libres.

Materiales aislantes: estos materiales no conducen la electricidad, en cambio, los Materiales conductores: permiten el paso de la electricidad en ellos. 

Experimento de Rutherford

Modelos atómicos

http://es.slideshare.net/jvjamon/modelos-atmicos-2461149