lunes, 28 de marzo de 2016

Semana del 4 al 8 Abril 2016


Modelo atómico

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:

Proceso histórico del desarrollo del modelo atómico; aportaciones de Thomson, Rutherford y Bohr; alcances y limitaciones de los modelos.
En el proceso histórico del desarrollo del modelo atómico tenemos la aportación de Thomsom, Rutherford y Bohr. 

Aportaciones de Thomson se le considera uno de los descubridores del electrón gracias a sus experimentos con los rayos catódicos. Thomson creía que el electrón era el componente universal de la materia y fue el primero en sugerir una teoría sobre la estructura interna del átomo.



Aportaciones de Rutherford después del descubrimiento de que el átomo estaba formado por partículas positivas y negativas, la siguiente cuestión a resolver fue ¿cómo están organizadas estas partículas? Rutherford creó el primer modelo precursor de la concepción actual.


Aportaciones de Bohr postuló que los electrones que circulan en los átomos obedecen a las leyes de la mecánica cuántica.
Características básicas del modelo atómico: núcleo con protones y neutrones, y electrones en órbitas. Carga eléctrica del electrón. 
El modelo atómico de Bohr presenta las siguientes características:

* Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.
* Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o la electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía. De esta manera se vuelven inestables. Entonces, para recuperar su estabilidad regresan a la órbita interior, perdiendo la energía adquirida.
* El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren.

La carga eléctrica elemental es la del electrón. El electrón es la partícula elemental que lleva la menor carga eléctrica negativa que se puede aislar. Como la carga de un electrón resulta extremadamente pequeña se toma en el SI (Sistema Internacional) para la unidad de Carga eléctrica el Culombio que equivale a 6,24 10E18 electrones.

En la tabla adjunta se muestra la masa y la carga de las partículas elementales.

Efectos de atracción y repulsión electrostáticas.
La materia contiene dos tipos de cargas eléctricaspositiva y negativa. Si frotas dos objetos uno adquiere un exceso de carga negativa y el otro adquiere un exceso de carga positiva.
Dos objetos con carga positiva se repelen. Dos objetos con carga negativa también se repelen, pero un objeto con carga positiva atraerá a un objeto con carga negativa.
Materiales aislantes: estos materiales no conducen la electricidad, en cambio, los Materiales conductores: permiten el paso de la electricidad en ellos. 


Corriente y resistencia eléctrica. Materiales aislantes y conductores.
Las cargas eléctricas, son capaces de moverse dentro de un cuerpo, pero su movimiento depende del tipo de material en donde se encuentren. A grandes rasgos, podemos distinguir entre dos tipos de materiales de acuerdo con la resistencia que oponen al movimiento de los electrones los aislantes y los conductores.
Pos su parte, lo conductores son materiales que ofrecen una resistencia pequeña al movimiento de los electrones, de hecho algunos de los electrones pueden pasar de un átomo a otro libremente se dice entonces que un conductor posee electrones libres.
Materiales aislantes: estos materiales no conducen la electricidad, en cambio, los Materiales conductores: permiten el paso de la electricidad en ellos. 

Experimento de Rutherford



Modelos atómicos

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